Question

常溫下有X和Y兩種氣體的混合物．混合氣體中只含碳，氫兩種元素，且每種氣體分子的碳原子數(shù)小于4，不論X、Y以何種比例混合，混合氣中碳、氫的質(zhì)量比總是小于9：1而大于9：2．若混合氣體中碳、氫質(zhì)量比為5：l，則X在混合氣中兩種分子數(shù)量之比為

1. A.
   1：5
2. B.
   1：4
3. C.
   1：3
4. D.
   1：2

Answer 1

B
分析：不論X、Y以何種比例混合，混合氣中碳、氫的質(zhì)量比總是小于9：1而大于9：2，說明一種分子中碳、氫的質(zhì)量比是9：1，另一種分子中碳、氫的質(zhì)量比9：2．根據(jù)分子中碳、氫的質(zhì)量比，可以算出兩種氣體的化學(xué)式，最后計(jì)算出分子個(gè)數(shù)比．
解答：不論X、Y以何種比例混合，混合氣中碳、氫的質(zhì)量比總是小于9：1而大于9：2，說明一種分子中碳、氫的質(zhì)量比是9：1，另一種分子中碳、氫的質(zhì)量比9：2．當(dāng)分子中碳、氫的質(zhì)量比9：1，則分子中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比=：=3：4，所以該氣體的化學(xué)式為：C₃H₄．當(dāng)分子中碳、氫的質(zhì)量比9：2，則分子中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比=：=3：8，所以該氣體的化學(xué)式為：C₃H₈．
設(shè)氣體C₃H₄的分子數(shù)目為M，氣體C₃H₈的分子數(shù)目為N．
∵混合氣體中碳、氫質(zhì)量比為5：l．
∴（3×12×M+3×12×N）：（4×1×M+8×1×N）=5：1
即：=，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題的關(guān)鍵是知道一種分子中碳、氫的質(zhì)量比是9：1，另一種分子中碳、氫的質(zhì)量比9：2．