Question

某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（見圖I）進行了大膽改進，設計圖（Ⅱ）（選用容積為30mL的18×180mm的試管作反應容器）實驗方案進行，收到了良好的效果．請你對比分析下面圖I、圖Ⅱ?qū)嶒灒�回答下列有關問題：

（1）指出實驗中A、B儀器的名稱：A

 

、B

 

（2）圖I實驗中發(fā)生反應的文字表達式為

 

    
（3）圖Ⅱ?qū)嶒灥牟僮鞑襟E如下：
①點燃酒精燈．　   ②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．
③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)．你認為正確的實驗操作順序是

 

（填序號）．
（4）圖Ⅱ?qū)嶒炛校�注射器活塞將�?0mL刻度處慢慢前移到約為

 

mL刻度處才停止：圖Ⅱ?qū)嶒炛�，若不使用彈簧夾，注射器活塞最終將從10mL刻度處慢慢前移到約為

 

mL刻度處才停止：
（5）對照圖Ⅱ?qū)嶒�，你認為圖I實驗有何不足之處？（回答一點即可）

 

．

Answer 1

考點：空氣組成的測定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）依據(jù)儀器的認識解決；
（2）根據(jù)磷燃燒的條件及產(chǎn)物結合質(zhì)量守恒定律解決；
（3）按儀器的組裝→實驗的進行→結論的形成分析排列；
（4）主要是根據(jù)氧氣在空氣中的含量計算分析；
（5）主要從環(huán)境的保護實驗的誤差等方面分析解答；

解答：解：（1）依據(jù)常見儀器的認識可知儀器A是集氣瓶；儀器B是燒杯；
（2）該反應由磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷．該反應的方程式為：磷+氧氣

點燃

五氧化二磷；
（3）從儀器的組裝實驗的進行以及結論的形成等環(huán)節(jié)可知：圖Ⅱ?qū)嶒炚�確的實驗操作順序應是：③①②④．
（4）因為氧氣約占空氣體積的

1

5

，而試管的容積是30mL，當其內(nèi)氧氣被耗盡時氣體減少的體積為：30mL×

1

5

，所以活塞所處的刻度值為10mL-30mL×

1

5

=4mL；
若不使用彈簧夾，試管和注射器的總容積是30ml+10ml=40ml，活塞所處的刻度值為10ml-40ml×

1

5

=2ml；
（5）對照圖I實驗，圖Ⅱ?qū)嶒灳哂幸韵聝?yōu)點：減少實驗誤差，節(jié)省燃料，不污染環(huán)境，便于讀數(shù)．
故答案為：（1）集氣瓶；（2）磷+氧氣

點燃

五氧化二磷；（3）③①②④； （4）4；2；（5））易造成實驗誤差．

點評：此題是關于對空氣中氧氣含量的實驗考查，解題的關鍵是了解空氣中氧氣的含量以及相關的實驗要求，屬于開放型實驗分析題．