Question

【題目】(10分)暑假，同學們在幫老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：

（1）對白色粉末成分的猜想和形成原因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應； 化學方程式為：
可能是	氣溫較高時，溶質的溶解度 或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質結晶析出。

經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是 的混合物。

（2）他們取白色粉末于一試管中加水溶解后，進行了實驗探究，請完成實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2無色酚酞試液。	①	②
往上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸。	③	④白色粉末中 (選填“有”或“無”)CaCO3
由上述實驗可知白色粉末的成分是： 。

（3）交流與反思：

通過上述實驗的探究，同學們向實驗室提出保存、使用易變質的溶液時的下列建議，合理的是 (選填序號)。

A．密封保存 B．使用前，臨時配制 C．禁止使用這種試劑

Answer 1

【答案】（1） Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 減小

CaCO3和Ca(OH)2的混合物

（2）酚酞試液變紅色 白色粉末中有Ca(OH)2

有氣泡產生或無氣泡產生 有或無 Ca(OH)2和CaCO3的混合物或Ca(OH)2

或酚酞試液不變紅色 白色粉末中無Ca(OH)2 有氣泡產生 有 CaCO3

（3）AB

【解析】

試題分析：（1） 石灰水與空氣中CO2反應的化學方程式為：Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓ + H2O

白色粉末的成分可能是Ca(OH)2 ，形成的原因：由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，氣溫較高時，溶質的溶解度減小或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質結晶析出

經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是CaCO3和Ca(OH)2的混合物

（2） 在進行白色粉末成分探究中是否含有CaCO3和Ca(OH)2，抓住Ca(OH)2溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，而碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故實驗步驟1中：取上述試管中的上層清液，滴加1～2無色酚酞試液 ，可以根據(jù)無色酚酞是否變色，如酚酞試液變紅色，則證明白色粉末中有Ca(OH)2，若酚酞試液不變紅色，則證明白色粉末中不含Ca(OH)2，實驗步驟2中：往上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸，根據(jù)反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，若有有氣泡產生，則證明含有CaCO3，若沒有氣泡產生，則證明沒有CaCO3

（3） 通過上述實驗的探究，同學們向實驗室提出保存、使用易變質的溶液時的下列建議，合理的是密封保存，與二氧化碳隔絕，使用前，臨時配制這樣也可避免發(fā)生變質，故選AB