Question

在盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，驗(yàn)證“中和反應(yīng)會(huì)放熱”，同時(shí)用pH計(jì)記錄溶液pH的變化，繪制成以下函數(shù)圖像。

（1）用玻璃棒蘸取X點(diǎn)溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有 。（填化學(xué)式）

（2）為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證“中和反應(yīng)會(huì)放熱”。　　　　 　　　　　　 。

（3）當(dāng)pH=7時(shí)，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

（1）NaCl NaOH（2分，整體給分）

（2）氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也會(huì)產(chǎn)生熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)了（1分）

（3）13%（3分，計(jì)算出氯化鈉質(zhì)量1分，求出反應(yīng)后溶液1分，計(jì)算出結(jié)果1分）

【解析】

試題分析：（1）X點(diǎn)溶液的溶質(zhì)中，含有氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉及其沒有反應(yīng)的氫氧化鈉；用玻璃棒蘸取X點(diǎn)溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有氯化鈉和氫氧化鈉，化學(xué)式分別為NaCl、NaOH；

（2）因?yàn)闅溲趸�鈉固體溶于水時(shí)也會(huì)放出熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)了，所以不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證“中和反應(yīng)會(huì)放熱”；

（3）pH=7時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

40        58．5

40g×20%        x

=

x=11．7g，溶液的質(zhì)量為：40g+50g=90g，

當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=13%．

答：當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%．

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算