Question

已知：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成4.48L氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．請計(jì)算：
（1）反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量；
（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量；
（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式和各物質(zhì)的量的關(guān)系可求出耗用MnO₂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量

解答：解：4.48L氯氣的物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

═0.2mol
設(shè)反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為y
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87    4                   1
x     y                   0.2mol

87

x

=

4

y

=

1

0.2mol

x=17.4g  y=0.8mol
（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量為

0.8mol

2

=0.4mol
（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.8mol+1mol/L×0.1L

0.1L

=9 mol/L
答：（1）反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量為17.4g
（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量0.4mol
（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度9 mol/L

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和物質(zhì)的量的計(jì)算，難度較小