Question

小華同學為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取相等質(zhì)量（14.0g）的五份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．（雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng)；不考慮二氧化碳在水中的溶解）通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關(guān)問題：
（1）X的數(shù)值為

 

．
（2）7.4g氫氧化鈣與

 

g碳酸鈣含的鈣元素質(zhì)量相等？
（3）請在如圖中畫出在14.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化的函數(shù)關(guān)系示意圖．
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是？（精確到0.1%）

鹽酸的質(zhì)量（g）	10	20	40	60	80
二氧化碳質(zhì)量（g）	0.88	1.76	3.52	4.4	X

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由反應(yīng)的情況可知10g鹽酸能生成0.88g二氧化碳，故60g鹽酸完全反應(yīng)則會生成5.28g二氧化碳，而由表格中的數(shù)據(jù)可知加入60g鹽酸時生成的二氧化碳為4.4g，所以表明此時樣品中的碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合化學方程式的有關(guān)計算分析解答即可；并據(jù)表格數(shù)據(jù)作出加入稀鹽酸的質(zhì)量而后產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的圖象．

解答：解：（1）由反應(yīng)的情況可知10g鹽酸能生成0.88g二氧化碳，故60g鹽酸完全反應(yīng)則會生成5.28g二氧化碳，而有表格中的數(shù)據(jù)可知加入60g鹽酸時生成的二氧化碳為4.4g，所以表明此時樣品中的碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，消耗鹽酸的質(zhì)量是50g，故加入80g鹽酸時生成的二氧化碳質(zhì)量應(yīng)該是4.4g；
（2）設(shè)7.4g氫氧化鈣與質(zhì)量為a的碳酸鈣含鈣元素的質(zhì)量相同，則有：7.4g×

40

74

=a×

40

100

，a=10g；
（3）依據(jù)表格測量數(shù)據(jù)描點繪制圖象即可，如下圖；

（4）設(shè)14g樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g         
所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

14g

×100%≈71.4%；
故答案為：（1）4.4；（2）10；（3）

（4）71.4%．

點評：本題主要考查學生對數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用能力、利用化學方程式的綜合計算，合理使用數(shù)據(jù)、靈活運用化學方程式的計算是正確解答此類題的關(guān)鍵．