Question

大多數金屬是通過冶煉金屬礦物得到的．
（1）我國西漢時期《淮南萬畢術》中記載，“曾青得鐵則化為銅”，這是現(xiàn)代濕法冶金的先驅，寫出發(fā)生的化學反應方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

，該反應屬于

置換反應

反應（填基本反應類型）．
（2）鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，以鋁土礦制金屬鋁一般使用電解的方法，其原理是

2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂

（用化學方程式表示）．
（3）①工業(yè)冶煉生鐵的設備是

高爐

，原料有鐵礦石、

焦炭

、石灰石、空氣等．
②某煉鐵廠用含F(xiàn)e₂O₃ 480噸的赤鐵礦為原料，可以煉得含雜質4%的生鐵多少噸？

Answer 1

分析：（1）根據書寫化學方程式的原則及方法、置換反應的定義分析
（2）根據書寫化學方程式的原則及方法寫出方程式
（3）根據煉鐵設備及原料分析
（4）根據化學方程式已知氧化鐵的質量可求出鐵的質量，進而求出生鐵的質量．

解答：解：（1）“曾青得鐵則化為銅”，是指鐵與硫酸銅溶液反應將銅置換出來，化學反應方程式 Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
，該反應中反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物，屬于 置換反應反應．
（2）鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，在通電的條件下能生成鋁和氧氣，化學方程式為 2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂

（3）①工業(yè)冶煉生鐵的設備是 高爐，原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等．
（4）解：設可以煉得含雜質4%的生鐵的質量為x
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
        160          112
        480t         x×（1-4%）

160

480t

=

112

x×(1-4%)

x=350t
答：可以煉得含雜質4%的生鐵350t．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 置換反應．
（2）2Al₂O₃  

通電  .

  4Al+3O₂
（3）①高爐     焦炭
②350噸

點評：本題考查了與鐵有關的相關知識，包括鐵的冶煉、計算、以及鐵的化學性質．