Question

9．現(xiàn)有一包氧化銅和銅的固體混合物，小麗同學對其進行了如下實驗：
（1）取少量的固體混合物，加入到一定量的稀硫酸中，充分反應后，得到藍色溶液；然后過濾（填實驗操作名稱），得到濾渣和濾液；
（2）用PH試紙測得濾液的PH小于7，小麗于是得出結論：該反應中硫酸有剩余．你認為對嗎？請說明理由．對，理由是濾液的PH小于7，說明濾液顯酸性，進一步說明稀硫酸過量．
（3）現(xiàn)取該固體混合物5g投入到100g稀H₂SO₄溶液中，充分反應后過濾，在所得溶液中滴加質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如圖所示．

請回答：
①5g固體混合物中銅的質量為1g；
②a點的數(shù)值為80；
③A點所示溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；
稀硫酸顯酸性，pH小于7；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）取少量的固體混合物，加入到一定量的稀硫酸中，充分反應后，得到藍色硫酸銅溶液；
然后過濾，得到濾渣和濾液．
故填：藍；過濾．
（2）該說法正確，因為濾液的PH小于7，說明濾液顯酸性，進一步說明稀硫酸過量．
故填：對；濾液的PH小于7，說明濾液顯酸性，進一步說明稀硫酸過量．
（3）設和硫酸銅反應的氫氧化鈉質量為x，硫酸銅的質量為y，生成硫酸鈉的質量為z，
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
 80    160     98        142
 x      y     4.9g        z
$\frac{80}{x}$=$\frac{160}{y}$=$\frac{98}{4.9g}$=$\frac{142}{z}$，
x=4g，y=8g，z=7.1g，
則反應的氫氧化鈉溶液質量為：4g÷10%=40g，
即a點的數(shù)值為：120-40=80，
設氧化銅的質量為m，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
 80        160
 m         8g
$\frac{80}{m}$=$\frac{160}{8g}$，
m=4g，
5g固體混合物中銅的質量為：5g-4g=1g，
設和氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉質量為n，
 2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
  80           142
80g×10%        n
 $\frac{80}{80g×10%}$=$\frac{142}{n}$，
n=14.2g，
A點所示溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{7.1g+14.2g}{4g+100g+120g-4.9g}$×100%=9.7%，
故填：1；80；
答：A點所示溶液中溶質的質量分數(shù)為9.7%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．