Question

在研討酸、堿、鹽相互間反應關(guān)系時，甲、乙兩組同學利用碳酸鈉溶液按照以下步驟完成實驗（假設(shè)每步反應都完全）．
第一步：向碳酸鈉溶液中加試劑X，過濾，得白色沉淀；
第二步：向該沉淀中加試劑Y，沉淀全部溶解，生成氣體，得無色溶液；
第三步：向該溶液中加試劑Z，過濾，最終得不溶于酸的白色沉淀．
（1）甲、乙兩組同學共進行二次實驗，其中所選的試劑均不相同，乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組．請將化學式填入下表：

		試劑X	試劑Y	試劑Z	最終得到白色沉淀
甲組	①	CaCl2			AgCl
乙組	②		HNO3

（2）請寫出甲，乙兩組實驗中碳酸鈉溶液與試劑X反應的化學方程式：

 

，

 

．

Answer 1

考點：鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：根據(jù)能與碳酸根反應會生成的沉淀只能是碳酸鹽沉淀，碳酸鹽沉淀只能溶于酸，不溶與酸的白色沉淀只有氯化銀和硫酸鋇．
①碳酸鈉與X反應生成碳酸鎂沉淀，加入的Y應是一種酸，才能溶解沉淀生成氣體，加入的Z應當提供銀離子．
②、③、X只要能與碳酸鈉反應生成能溶于酸的白色沉淀就可以了，最終得到的不溶于酸的白色沉淀只要是氯化銀或硫酸鋇即可．

解答：解：①、碳酸鈉與X反應生成碳酸鎂沉淀，加入一種能與碳酸鎂反應的酸，才能溶解沉淀生成氣體，加入的Z應當提供銀離子，能提供銀離子的可溶性的，只能是硝酸銀．
②、③、X只要能與碳酸鈉反應生成能溶于酸的白色沉淀就可以了，加入的Y只要能溶解沉淀生成氣體即可，最終得到的不溶于酸的白色沉淀只要是氯化銀或硫酸鋇即可．
故答案為：
①Y：HCl  Z：AgNO₃；②X：Ba（NO₃）₂；Z：MgSO₄；BaSO₄；．
（2）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2 NaCl；Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH．

點評：本題主要考查了能溶于酸的沉淀，以及不溶于酸的沉淀，較好的考查了酸堿鹽的溶解性表，開放性強．