Question

已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖裝置進行實驗。

主要步驟如下，請?zhí)羁眨?/p>

① 按圖組裝儀器，并檢查__________________；② 將10 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③ 稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為300 g；④ 從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________________為止，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量；⑦ 重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為303．3 g。

回答下列問題：

（1）裝置中濃硫酸的作用是___________________________________。

（2）步驟⑤的目的是_________________________________________。

（3）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_________________________________。

（4）分液漏斗中的稀H₂SO₄不能換成濃鹽酸，理由是______________________________。

（5）若用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)選用的試劑是____________。

Answer 1

①裝置的氣密性    ④不再產(chǎn)生氣體    Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O

（1）除去水

（2）使反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部導(dǎo)入U形管

（3）79．5%

（4）濃鹽酸有揮發(fā)性，對測定有影響   

（5）CaCl₂