【題目】為提高實驗探究能力,某化學興趣小組的同學在老師的指導下,對一瓶久置出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動。

【探究活動一】試驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)

(1)用化學方程式表示氫氧化鈣變質(zhì)的原因: 。

(2)檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì),進行如下實驗:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取氫氧化鈣樣品少量,研細后加適量蒸餾水

充分混合后靜置,

該樣品還含有氫氧化鈣

【探究活動二】測定樣品中含有的變質(zhì)固體(以下用R表示)的質(zhì)量分數(shù)

取3克部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應,測量生成氣體的體積(氣體不溶于植物油),從而計算出樣品中R的質(zhì)量,便可求出樣品中R的質(zhì)量分數(shù)。實驗裝置(氣密性良好)如圖1所示。

(3)將稀鹽酸滴入樣品中,產(chǎn)生氣體的化學方程式為 ,反應一段時間后,當觀察到 (填實驗現(xiàn)象),才停止滴加稀鹽酸。

(4)實驗中量筒的作用是 。

(5)實驗結束后,量筒內(nèi)進入水的體積如圖2所示,其讀數(shù)為 mL。已知在該實驗條件下,生成氣體的密度為2g·L-1,通過計算,樣品中R的質(zhì)量分數(shù)為 。

(6)上述圖1所示實驗裝置和相關試劑,用來實驗測定樣品中R的質(zhì)量分數(shù)是比較粗略的,請簡要說明測定數(shù)據(jù)存在誤差的原因: (寫一個)。

【答案】(1)Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3

(2)滴入幾滴酚酞試液;酚酞試液變?yōu)榧t色

(3)CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O;氣泡不再產(chǎn)生

(4)測量排出的水的體積

(5)165;25%

(6)稀鹽酸具有揮發(fā)性,產(chǎn)生的氣體中可能混有氯化氫氣體。

【解析】

試題分析:(1)氫氧化鈣的變質(zhì)是因為會與空氣中的二氧化碳反應;

(2)氫氧化鈣和碳酸鈣的鑒別,可根據(jù)氫氧化鈣具有堿性能使酚酞變紅來鑒別;

(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應有二氧化碳生成為保證準確性,需將碳酸鈣完全反應,不再有二氧化碳產(chǎn)生說明碳酸鈣被完全反應;

(4)由圖為測試排出的水的體積,間接的得到氣體的體積

(5)由圖讀數(shù),視線于凹液面最低處齊平,因此為165mlm(CO2)=0.165L×2g·L-1=0.33g。

設碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

100 44

3g·x 3.3g

100/3g·x=44/3.3g x=25%

因此R-碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%;

(6)測得的氣體體積中的氣體,含有雜質(zhì),如水蒸氣、氯化氫等,會產(chǎn)生誤差。

練習冊系列答案
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【題目】回答下列問題

(1)氧氣的化學式是

(2)3個鈉離子可表示為

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(4)畫出氧原子結構示意圖

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【題目】利用如圖裝置進行實驗.實驗前K1、K2、K3均已關閉.

裝置 內(nèi)容

【實驗1】制備氣體

【實驗2】測定氣體含量

Ⅰ.打開K1,用注射器向盛有二氧化錳的A中注入過氧化氫溶液,直至液面浸沒下端導管口

Ⅱ.在K1上方導管口收集氣體

Ⅰ.A(容積350mL)中為用排空氣法收集的CO2,B中裝滿澄清石灰水.用注射器向A中注入15mL 澄清石灰水(足量,完全吸收CO2),充分反應.

Ⅱ.打開K2和K3

(1)檢查裝置氣密性:保持K1關閉,打開K2、K3,向B中加水至液面浸沒下端導管口,用手捂住A瓶外壁,說明裝置的左側(cè)氣密性良好的現(xiàn)象是 ;用同樣原理可以檢查裝置另一側(cè)的氣密性.

(2)實驗1中,氣體收集完畢后,在不拆卸裝置的情況下,使A中未反應的過氧化氫溶液大部分轉(zhuǎn)移到B中的操作是

(3)實驗2中,打開K2和K3后所觀察到的現(xiàn)象是 ,A中發(fā)生反應的化學方程式為 ;當B中液面不再變化時,測得B中減少了160mL水,則A中CO2的體積分數(shù)約為 %.

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(1)為了驗證反應①,小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中,溶液變成 色.

(2)依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存,否則在空氣中要變質(zhì),其化學反應方程式為

(3)為了驗證反應③能夠發(fā)生,你選擇的物質(zhì)是

A、Na2CO3 B、HCl C、CuSO4 D、BaCl2

(4)小明用微觀示意圖(如圖2)來說明反應③的發(fā)生,用化學反應方程式表示為 從該圖中可以看出,反應后的溶液pH 7(填“>”、“<”或“=”)

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