Question

為測定某純堿（Na₂CO₃）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為______；B點對應溶液中所含的溶質(zhì)有______．
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

解：（1）由題意可知反應時產(chǎn)生的氣體全部逸出，由圖象可知A點時正好完全反應，故A點時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為反應物的總質(zhì)量減去反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量，因此A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g．因為B點時鹽酸有剩余，故B點時燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是反應生成的NaCl原有的氯化鈉和和過量的鹽酸．
（2）解：設(shè)6g試樣中Na₂CO₃質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g

x=5.3g
試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=88.3%
故答案為：（1）2.2g；NaCl和HCl；（2）答：試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為88.3%
分析：（1）欲知A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，須知反應物的質(zhì)量和反應后的物質(zhì)質(zhì)量，因產(chǎn)生的氣體全部逸出，所以A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量就是反應物的質(zhì)量和反應后的物質(zhì)質(zhì)量之差；因為到A點時已完全反應，故B點時鹽酸有剩余，故B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl；
（2）欲求試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，須知碳酸鈉的質(zhì)量和總質(zhì)量，由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成的二氧化碳的質(zhì)量，可求出碳酸鈉的質(zhì)量，則根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要檢測學生對判定完全反應的方法的掌握，要求學生能正確判斷完全反應，并根據(jù)已知條件計算質(zhì)量分數(shù)；