【題目】為測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的含量,某化學活動小組分三次進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表,請回答下列問題:

所取藥品

第一次

第二次

第三次

黃銅樣品質(zhì)量(g)

12

10

10

稀鹽酸質(zhì)量(g)

100

100

150

生成氣體質(zhì)量(g)

0.2

0.2

0.2

(1)第____次實驗中,藥品成分恰好完全反應。

(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少?恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少________?(精確到0.1%)

【答案】二;12.8%。

【解析】

(1)根據(jù)三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g及反應物的量進行解答;

(2)根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用化學方程式求出參加鋅和生成的硫酸鋅質(zhì)量,進而計算出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g,第一次黃銅樣品中的質(zhì)量多,第三次中稀鹽酸質(zhì)量多,所以第二次取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應;

(2)設參加反應的鋅的質(zhì)量為x,反應后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Zn+2HCl═ZnCl2+H2

65 136 2

x y 0.2g

x=6.5g ,y=13.6g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是:

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是:

答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.8%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】如表是 NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度。

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

NH4Cl

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

(1)以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是_____。

(2)40℃時,將 40.6g NaCl 加入到 100g 水中,充分攪拌使之溶解,所得溶液的質(zhì)量為_____g。

(3)20℃時,NaCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(精確到小數(shù)點后 1 位)_____

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【題目】利用某工業(yè)廢棄固體(成分為Cu2S和FeS2)制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體,流程如圖所示。

(已知:①固體B含有氧化銅、氧化鐵②鐵能與硫酸鐵反應,生成硫酸亞鐵)

(1)操作I是_____。為了提高廢棄固體的反應速率,除將固體粉碎、提高溫度外,還可以采取的具體措施有_____(寫一條)。

(2)寫出FeS2在空氣中灼燒的化學方程式_____。

(3)溶液C中的溶質(zhì)有_____(用化學式表示)。

(4)試劑y的作用是_____。

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【題目】如圖是汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖,圖中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是( 。

A. 反應前后原子的種類、數(shù)目均無變化

B. 此反應不屬于置換反應

C. 反應中有單質(zhì)生成

D. 參加反應的兩種分子的個數(shù)比為2:1

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【題目】根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題:

(1)如A圖所示實驗中,實驗結(jié)束后進入集氣瓶中水的體積大于瓶內(nèi)原氣體體積的五分之一,造成該現(xiàn)象的原因是____(答一條);

(2)通過B圖實驗中的現(xiàn)象所得到的結(jié)論是____;

(3)C圖實驗中,實驗前預先向水中加入適量硫酸鈉的作用是____;

(4)在配制一定質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液時,量取水的操作如D圖所示,其他操作均正確,所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)___(填“偏大”“偏小”或“不變”);

(5)E圖實驗中所體現(xiàn)的微觀實質(zhì)是____。

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【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答下列問題:

(1)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度受溫度影響最大的是_____。

(2)欲將t1℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液,可采取的方法是_____(任填一種)。

(3)氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的_____(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。

(4)下列說法正確的是_____

A.t1℃甲、乙兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B.t2℃配制300g甲的飽和溶液,需要固體甲的質(zhì)量為100g

C.t2℃甲、乙、丙三種飽和溶液降溫到t1℃,甲析出晶體的質(zhì)量比乙多

D.t1℃等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體配制成該溫度下的飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量大。罕炯=乙。

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【題目】下圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D分別是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)題中信息回答:

(1)鈣原子的核電荷數(shù)為______________,氟元素的相對原子質(zhì)量為_______________;

(2)X=______________;A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是_____________(填序號);

(3)A粒子的化學性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似_____________(填序號);

(4)17號元素在元素周期表中的位置是_______________________________________。

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【題目】(題文)國際上有銦等7種元素的相對原子質(zhì)量采用了我國科學家張青蓮測的數(shù)據(jù)。由如圖可知銦元素

A. 是非金屬元素

B. 質(zhì)子數(shù)為49

C. 相對原子質(zhì)量是114.8克

D. 與其他元素根本區(qū)別是中子數(shù)不同

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【題目】如圖是某學校的老師做的測定空氣中氧氣含量的演示實驗,仔細觀察該實驗裝置,請你回答下列問題:

①寫出儀器的名稱:A_____,B_____

②盛放在儀器A中的物質(zhì)是_____,該物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象是_____。

③在實驗中,鐘罩內(nèi)的水面所發(fā)生的變化是_____。

④在實驗中,若儀器A中的物質(zhì)太少,測得的氧氣體積百分比將會_____;若鐘罩的氣密性不好,測得的氧氣體積百分比將會_____。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

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