Question

稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應．直到固體質量剛好不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸，剩余固體3.5g．
（1）該混合物粉末中銅的質量分數(shù)是多少？
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：（1）該混合物粉末中銅的質量分數(shù)=×100%=35%
（2）混合物中金屬鋅的質量=10.0g-3.5g=6.5g
設49.0g稀硫酸中溶質H₂SO₄的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
6.5g  x
=  x=9.8g
所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)=×100%=20%
答：（1）該混合物粉末中銅的質量分數(shù)是35%；
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是20%．
分析：根據(jù)金屬活動性可知，金屬銅不能與稀硫酸發(fā)生反應，而鋅與稀硫酸放出氫氣；固體質量不再減少，可判斷鋅已完全反應，反剩余固體為不能反應的銅；混合物粉末的質量與銅的質量差即反應所消耗鋅的質量，利用該質量計算出反應所消耗硫酸的質量，利用硫酸質量與所加稀硫酸質量比完成所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)的計算．
點評：根據(jù)金屬的活動性，分析題中所發(fā)生的反應，判斷出所余固體為銅，此為本題的突破口．