Question

15．金屬材料是生活中常見(jiàn)的一類材料．根據(jù)對(duì)金屬和金屬金屬材料的認(rèn)識(shí)回答：
（1）鋁制品在空氣中有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是鋁在空氣中表面被氧氣氧化成了一層致密的氧化鋁膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步反應(yīng)．
（2）黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：

①溶液A中的溶質(zhì)有H₂SO₄ZnSO₄CuSO₄．
②下列說(shuō)法正確的是ac．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過(guò)濾 
b．溶液A的質(zhì)量大于溶液B 
c．溶液C一定是該溫度下硫酸鋅的飽和溶液
d．溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)的性質(zhì)分析解答；
（2）根據(jù)金屬與酸、鹽的溶液反應(yīng)解答即可．

解答 解：（1）由于鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的致密氧化膜，且能覆蓋在鋁表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，所以鋁抗腐蝕性較強(qiáng)，；
（2）由圖可知，操作Ⅰ過(guò)濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過(guò)濾是除去鋅和置換出的銅；
因氧化鋅的質(zhì)量大于氧化銅，另外鋅也能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，而銅和硫酸不反應(yīng)，故溶液A中硫酸鋅的質(zhì)量大于硫酸銅；
溶液A加入鋅后，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu；對(duì)反應(yīng)H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑分析可知，每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，從溶液中出來(lái)2份質(zhì)量的氫氣，使得溶液質(zhì)量增加，對(duì)于反應(yīng)CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu來(lái)說(shuō)，每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，從溶液中析出64份質(zhì)量的銅，也使得溶液質(zhì)量增大；故溶液A的質(zhì)量小于溶液B；
溶液C為飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到同溫度下的最大值，故d錯(cuò)誤；
故答案為：（1）鋁在空氣中表面被氧氣氧化成了一層致密的氧化鋁膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步反應(yīng)
（2）
①H₂SO₄ZnSO₄ CuSO₄
②ac

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，了解相關(guān)知識(shí)即可正確解答．