根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中的斜線。下列說法正確的是(  )

A.該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

B.t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為40

C.G點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

D.圖中4個(gè)點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：G＜M＜W=Z

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


①酸奶、②肥皂水、③食鹽水是生活中常見的三種物質(zhì)。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列，正確的是(  )

A.①②③          B.①③②         C.②①③          D.③①②

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下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，不正確的是              （　�。�

　 A．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

B．將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

　 C．將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色

　 D．將（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨，有刺激性氣味產(chǎn)生

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是模擬海水制鹽的流程

（1）為了證明第①步所加的Ca（OH）2溶液已過量，某同學(xué)取少量①反應(yīng)后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca（OH）2溶液，若              （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明Ca（OH）2溶液已過量．

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，興趣小組對濾液進(jìn)行探究

【提出問題】濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質(zhì)？

【提出猜想】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：由于在②中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過量的              ．

猜想二：由于在①加入了過量的氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反應(yīng)生成的氯化鈣．

猜想三：由于②所加的過量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有                 ．

【驗(yàn)證猜想】

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

推斷

1

取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置

                           

濾液中還含有        

2

取步驟1反應(yīng)后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入     

             

濾液中還含有氫氧化鈉

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過興趣小組的實(shí)驗(yàn)分析，推出猜想三是正確的．

【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質(zhì)，請寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         ．如果要將精鹽水繼續(xù)提純成NaCl晶體，應(yīng)進(jìn)行            操作．

【定量計(jì)算】若用上述NaCl晶體配制溶液，取一定質(zhì)量的該溶液加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量．請計(jì)算原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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某家用飲水機(jī)（見右圖）通過電熱器使水加熱到95℃時(shí)，飲水機(jī)從加熱狀態(tài)自動(dòng)切換到保溫狀態(tài)，如水溫降到85℃時(shí)，則重新加熱，使水溫重新上升到95℃。如此反復(fù)，使水溫始終維持在一定范圍內(nèi)。根據(jù)飲水機(jī)工作過程，

請你回答以下問題：

（1）若水中含有少量硝酸鹽，反復(fù)加熱，會使其中的部分硝酸根離子轉(zhuǎn)化為亞硝酸根離子（NO2-），在此過程中氮元素的化合價(jià)如何變化？        

   （2）反復(fù)加熱，會導(dǎo)致水中的溶解氧越來越少。你認(rèn)為長期飲用這種水，是否會導(dǎo)致人 

    體缺氧？請作出判斷并說明理由。                                 

（3）其實(shí)飲水機(jī)在加熱時(shí)，并不是對整桶水進(jìn)行加熱的，只是對飲水機(jī)內(nèi)熱水箱中的那部分水加熱。為了比較“切斷電源8小時(shí)后一次加熱至95℃”和“8小時(shí)內(nèi)保溫狀態(tài)下反復(fù)加熱”兩種情況下消耗的電能多少，在沒有電能表的情況下，除本題提供的信息外，還需測量哪兩個(gè)或三個(gè)量？       、        、（        ）。（飲水機(jī)部分技術(shù)指標(biāo)見右表）

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下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解

度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

(1)若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和______。

(2)20℃時(shí)，各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是______溶液。

(3)若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點(diǎn)對應(yīng)的溫度范圍是______(填序號)。

A.0℃～20℃     B.20℃～40℃      C.40℃～60℃      D.60℃～80℃

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下列物質(zhì)分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是(  )

A.濃硫酸        B.硝酸銨          C.氧化鈣        D.氫氧化鈉

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甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖一所示。

(1)t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是______；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而______(填“增大”或“減小”)。

(2)將45g甲物質(zhì)分成三等分，分別加入各盛有100mL水的燒杯中，形成t1℃時(shí)甲的不飽和溶液。如圖二所示，再分別通過蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中的一種，將它們都變成甲的飽和溶液。此時(shí)，燒杯②中溶液質(zhì)量最大，燒杯③中的溶液質(zhì)量最小。則方法一是______。

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同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀、氮復(fù)合肥料”，使用到的藥品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同學(xué)們制得了成分不同的“鉀、氮復(fù)合肥料”，從中抽取一份作為樣品探究其成分，請回答有關(guān)問題：

限選試劑：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸餾水。

(1)提出合理假設(shè)。所抽樣品的成分有4種可能：

假設(shè)1：KCl和NH4HCO3；

假設(shè)2：KCl和NH4Cl；

假設(shè)3：K2SO4和NH4HCO3；

假設(shè)4：____________。

(2)形成設(shè)計(jì)思路。

①甲同學(xué)提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl，你是否同意并說出理由：____________________________________

___________________________________________________________________________________________________。

②乙同學(xué)提出先確定是否含有NH4HCO3，則可以選擇的試劑是___________。

(3)完成實(shí)驗(yàn)方案。請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)操作及與表中結(jié)論相符的預(yù)期現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：__________

__________

假設(shè)2成立

步驟2：__________

__________

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同步練習(xí)冊答案