【題目】t1℃時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100水的兩個燒杯中,充分攪拌并恢復(fù)到原溫度后現(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。

①t1℃時,KNO3的溶解度是_______g;

②燒杯甲中溶液是否達到飽和狀態(tài)?___(填“是”“否”或“無法判斷”);其中溶解的溶質(zhì)是___;

③兩種物質(zhì)中溶解度受溫度的變化影響較大的是___;若要提純混有少量KCl的KNO3,采用的方法是__

④將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液,需加水_____g;

⑤關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì),下列說法錯誤的是________;

A.燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

B.溫度升高到t2℃,燒杯乙中固體一定全溶解,并成為不飽和溶液(不考慮水的蒸發(fā))

C.將兩個燒杯中的溶液混合,充分攪拌后,燒杯中一定還有剩余固體

D.將溫度升高到t2℃,兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))

【答案】 25 無法判斷; 氯化鉀 硝酸鉀; 降溫結(jié)晶 50 C

【解析】①t1℃時,KNO3的溶解度是25g。②t1℃時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,所以燒杯中溶解的是氯化鉀,因為不知道溶解了多少氯化鉀,所以無法判斷溶液是否飽和。③由溶解度曲線看出,溶解度受溫度影響較大的是硝酸鉀。提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的物質(zhì),采用降溫結(jié)晶法。④溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液,需加水的質(zhì)量是x,50g×=(50g+x)×10%,解得x=50g ⑤A.兩只燒杯中加入等質(zhì)量的水和固體物質(zhì),甲燒杯中的物質(zhì)全部溶解,乙燒杯中有固體物質(zhì)剩余,所以燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),正確;B.t2℃時,兩種物質(zhì)的溶解度相等,且兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大,燒杯甲的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海薀抑械娜芤阂彩遣伙柡腿芤,所以溫度升高到t2℃,燒杯乙中固體一定全溶解,并成為不飽和溶液,正確;C.一種溶劑可同時溶解多種溶質(zhì),將兩個燒杯中的溶液混合,充分攪拌后,燒杯中無固體剩余,錯誤;D.t2℃時,兩種物質(zhì)的溶解度相等,將溫度升高到t2℃,兩燒杯內(nèi)溶液都是不飽和溶液,它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,正確。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】事物之間存在聯(lián)系,找出聯(lián)系、發(fā)現(xiàn)規(guī)律是我們學(xué)好化學(xué)的一種基本方法。

1)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。研究發(fā)現(xiàn)含有過氧基(—O—O—的物質(zhì)具有很強的氧化性,可以作殺菌消毒劑。據(jù)此推測,下列物質(zhì)中,可用作殺菌消毒劑的是 (填數(shù)字序號)。

2)核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下,回答下列問題:

在第3周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 。

3)能將下列物質(zhì):空氣、氧氣、水蒸氣、二氧化碳、高錳酸鉀、鐵粉、氮氣、氧化鐵中的氧氣、鐵粉、氮氣分為一類的依據(jù)是

4X元素1個原子的質(zhì)量是m克,Y元素的相對原子質(zhì)量為A;化合物XY2的相對分子質(zhì)量是M,則wXY2中含有Y的原子數(shù)是 。

5AB、C、DE、F均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),且均含一種地殼中含量最多的元素,其中A是單質(zhì);BC在常溫下均為液體,且組成元素相同;E在常溫下為氣體,有分子構(gòu)成,能使澄清石灰水變渾濁;反應(yīng)中出現(xiàn)火星四射現(xiàn)象。它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中轉(zhuǎn)化條件已略去)。

回答有關(guān)問題:

寫出B的化學(xué)式,并表述顯負價元素的化合價:

寫出一個屬于化合反應(yīng)的文字表達式或化學(xué)方程式 ;

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有10g大理石的錐形瓶中逐漸滴加40g未知濃度的鹽酸溶液,生成氣體的總質(zhì)量與滴入鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請根據(jù)題意回答問題:

(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是______;

(2)根據(jù)化學(xué)方程式列式計算該鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓時,由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中,碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 80%,則另 兩種氣體不可能是( )

A. H2CO B. H2C2H2 C. C2H2C2H4 D. COC2H4

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋是巨大的資源寶庫,全球海水中含有的鹽類總質(zhì)量為5億億噸,其中含有的各種離子占鹽類總質(zhì)量的百分含量如下表所示:

某工廠對海水進行綜合利用的主要流程如下(本流程涉及的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)):

(1)蒸發(fā)時為防止液滴飛濺,除了用玻璃棒進行攪拌外,還可以采取的操作是________。

(2)鹵水中加入石灰乳發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(3)己知,試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應(yīng),則試劑A的名稱為____________; 將鹵水轉(zhuǎn)化為溶液C的目的是______________

(4)某興趣小組設(shè)計了如下實驗步驟測定氯化鎂的純度。

①稱取9.5g氯化鎂樣品,放于燒杯中,加足量的水溶解,形成溶液;

②向上述溶液中加入90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液;

③充分反應(yīng)后,過濾;

④將沉淀用蒸餾水洗滌2~3次,洗滌得到的濾液一起并入濾液中;

⑤向最后所得的濾液中加入幾滴無色酚酞試液,溶液變紅,再逐滴加入10%稀硫酸(密度為1.07g·mL-1),并________,當(dāng)觀察到溶液恰好_______,停止加入稀硫酸;

⑥計算氯化鎂樣品的純度。

則步驟④的目的是_______,為計算出氯化鎂樣品的純度,除了上述數(shù)據(jù)外,還需測量的數(shù)據(jù)是_______。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄糖存在于葡萄糖汁和其他帶甜味的水果里,是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì),是人類生命活動所需能量的重要來源之一,下列關(guān)于葡萄糖的說法正確的是( )

A. 葡萄糖分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最小

B. 葡萄糖分子由6個碳原子,12個氫原子和6個氧原子構(gòu)成

C. 葡萄糖分子中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為1:2:1

D. 葡萄糖是多原子分子構(gòu)成的有機高分子化合物

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶體水)的溶解度曲線,下列說法不正確的是

A. X中含有少量Y,應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純X

B. t2℃時,三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是Y>X=Z

C. t3℃時,X溶液降溫到t1,X溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小

D. t3℃時,將等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到到t1,所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系是Z>Y>X

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明將30%的H2O2溶液加水稀釋,并用其制取O2。

(1)稀釋過程中要用到的實驗儀器有____(填序號)。a.量筒 b.燒杯 c.托盤天平 d.玻璃棒 e.漏斗 f.膠頭滴管

(2)用稀釋后的H2O2溶液按圖所示實驗,分析并計算稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自來水消毒過程中常發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:

下列說法正確的是 ( )

A. 反應(yīng)前后分子不可分 B. 轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)

C. 轉(zhuǎn)化②中丙和丁的分子個數(shù)之比為1︰1 D. 轉(zhuǎn)化①②中氯元素的化合價都發(fā)生變化

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