Question

15．將等質(zhì)量的CaCO₃（塊狀）和Na₂CO₃（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． CaCO₃一定沒有剩余
• B． 消耗HCl與H₂SO₄的質(zhì)量比為36.5：98
• C． 消耗CaCO₃與Na₂CO₃的質(zhì)量比為1：1
• D． 反應產(chǎn)生水的質(zhì)量相等

Answer 1

分析 觀察圖象可知：二者生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，結(jié)合方程式分析消耗的酸、碳酸鈣和碳酸鈉的質(zhì)量比及生成的水的質(zhì)量關(guān)系．

解答 解：CaCO₃（塊狀）和Na₂CO₃（粉末）與鹽酸和硫酸分別反應的方程式是：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100      73                18     44    
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
   106       98                    18      44
A、提供的碳酸鈣和碳酸鈉的質(zhì)量相等，說明碳酸鈉完全反應，碳酸鈣有剩余，故A錯誤；
B、參加反應的鹽酸和硫酸的質(zhì)量比是73：98，故B錯誤；
C、參加反應的碳酸鈣和碳酸鈉的質(zhì)量比是100：106，故C錯誤；
D、觀察圖象可知：二者生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，根據(jù)方程式和物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知：生成的水的質(zhì)量也相等，故D正確．
故選：D．

點評 本題是化學反應中定量關(guān)系和圖象相結(jié)合的題型，要準確解答此類題，關(guān)鍵要對化學反應知識熟練，并能結(jié)合圖象及方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，綜合考慮，可快速解答．