Question

在某鐵的樣品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)中的2種，取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.20gH₂，則此鐵的樣品中不可能含有的金屬雜質(zhì)是

1. A.
   Cu和Mg
2. B.
   Zn和Al
3. C.
   Mg和Al
4. D.
   Zn和Cu

Answer 1

CD
分析：根據(jù)一定量金屬與足量酸完全反應時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，可計算產(chǎn)生0.2g氫氣消耗鐵的質(zhì)量恰好為5.6g，所以其余兩種雜質(zhì)金屬產(chǎn)生同樣多氫氣時消耗金屬質(zhì)量一種大于5.6g，一種小于5.6g．
解答：得到0.2g氫氣需要消耗金屬鐵的質(zhì)量m，×m=0.2g，則m=5.6g，所以鐵樣品中另兩種金屬為：產(chǎn)生0.2g氫氣，需要金屬的質(zhì)量一種大于5.6g，另一種小于5.6g；
根據(jù)一定量金屬與足量酸完全反應時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，可計算得知，產(chǎn)生0.2g氫氣，消耗鋁、鎂的質(zhì)量為1.8克、2.4克，都小于5.6g而消耗鋅的質(zhì)量為6.5克，大于5.6g，銅不能與酸反應產(chǎn)生氫氣；因此可判斷樣品中的兩種金屬雜質(zhì)為金屬鋁、鎂中的一種與金屬鋅、銅中一種所形成；
故選CD．
點評：相同質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵完成反應放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為鋁＞鎂＞鐵＞鋅．