Question

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得10.7g固體物質(zhì)．求：
（1）根據(jù)

 

定律，反應后可生成氧氣

 

g；
（2）10.7g剩余固體中含有

 

和

 

兩種物質(zhì)；
（3）求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后的固體質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量；
根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定，生成氧氣的質(zhì)量為：15.5g-10.7g=4.8g，
（2）設氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245        149  96
  x          y  4.8g

245

x

=

149

y

=

96

4.8g

x=12.25g，y=7.45g，
原混合物中有氯酸鉀12.25g．
二氧化錳的質(zhì)量為：15.5g-12.25g=3.25g，
10.7g固體物質(zhì)中含有7.45g氯化鉀和3.25g二氧化錳．
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=

12.25g

15.5g

×100%≈79%
答案：
（1）質(zhì)量守恒   4.8
（2）7.45g氯化鉀              3.25g二氧化錳
（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為79%

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．