Question

現(xiàn)有氯化鈉和鹽A組成的固體混合物，其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為47%．取10g該固體樣品加入到42.2g某稀鹽酸中，恰好完全反應并得到無色溶液．反應的化學方程式為A+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．請回答及計算下列問題．（最后計算結(jié)果精確到0.1%）
（1）A 的化學式是______．
（2）計算反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)可以求得A的化學式；
（2）根據(jù)化學方程式及A的質(zhì)量可以求算出氯化鈉的質(zhì)量，然后結(jié)合質(zhì)量分數(shù)的計算公式求算出反應的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后原子的種類和數(shù)目不變，所以可以判斷出反應前比反應后少了2個Na，1個C，3個O；所以可以判斷A的化學式為：Na₂CO₃；
（2）根據(jù)題給的條件可以知道碳酸鈉的質(zhì)量為：10g-10g×47%=5.3g；
設(shè)反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
5.3g           y        x

解得：x=2.2g
      y=5.85g
所以反應后氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=×100%=21.1%；
答：反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為21.1%．
故答案為：（1）Na₂CO₃；
（2）21.1%．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意反應后的溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量的計算．