Question

20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。

A．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

B．②中所得溶液時飽和溶液

C．③④所得溶液的質(zhì)量分數(shù)相等

D．20℃時，向②中再加入1gNaCl溶液仍為不飽和溶液

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著氯化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量在不斷增加，當(dāng)10g水中溶解了3.6g氯化鈉后不再溶解，說明此時已經(jīng)達到飽和狀態(tài)。
A、①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=16.7%，錯誤；
B、10g水中溶解了3.6g氯化鈉后才不再溶解，故②中所得溶液是不飽和溶液，錯誤；
C、由表中數(shù)據(jù)可知，③④溶液都是飽和溶液，由于在相同溫度下，同種物質(zhì)的溶解度相同，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%可知，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；
D、20℃時10g水中最多能溶解3.6gNaCl，向②中再加入1gNaCl，就相當(dāng)于溶液③，為飽和溶液，錯誤。故選C
點評：理解和熟記固體物質(zhì)溶解度的概念，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，了解飽和溶液和不飽和溶液的異同，是解題的關(guān)鍵，解答時還要注意根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。