Question

【題目】學(xué)�；瘜W(xué)研究小組利用過(guò)氧化氫溶液的分解來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（“常溫”通常是指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過(guò)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與有關(guān)．
（2）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是 ．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣最適合的條件是 ． 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）除了上述探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素外，還有哪些因素可能影響化學(xué)反應(yīng)的快慢，請(qǐng)你探究（探究一種因素即可）．
影響因素： ．
設(shè)計(jì)方案： ．
得出結(jié)論： ．

Answer 1

【答案】
（1）過(guò)氧化氫的濃度
（2）③；④；溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢（答案意思合理即可）
（3）20℃時(shí)，5%過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；2H2O2 2H2O+O2↑
（4）催化劑的種類(lèi)（其他合理也可）；在相同溫度、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)氧化氫溶液的條件下，將表中序號(hào)①中的二氧化錳換成氧化銅（或紅磚粉等）做實(shí)驗(yàn)與表中序號(hào)①比較．（其他合理也可）；如果收集等體積氧氣所用時(shí)間不同，說(shuō)明假設(shè)成立
【解析】（1）從表中分析可知：①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過(guò)程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；從結(jié)果看溫度高時(shí)反應(yīng)所用的時(shí)間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時(shí)反應(yīng)的速度慢；（3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣要求反應(yīng)簡(jiǎn)便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進(jìn)行較合適，從易于收集的角度反應(yīng)的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時(shí)5%過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；過(guò)氧化氫在二氧化錳的作用下產(chǎn)生水和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；（4）過(guò)氧化氫生成氧氣的快慢還與催化劑的種類(lèi)有關(guān)，在相同溫度、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)氧化氫溶液的條件下，將表中序號(hào)①中的二氧化錳換成氧化銅（或紅磚粉等）做實(shí)驗(yàn)與表中序號(hào)①比較；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了催化劑的特點(diǎn)與催化作用的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用才能正確解答此題．