Question

A是綠色粉末，G是藍色溶液，X為常見的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化學常見的物質(zhì)．它們之間轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，反應①、②、③、④和⑤是初中化學常見的反應． 
請回答下列問題．
（1）寫出化學式：A

 

，D

 

，F(xiàn)

 

，H

 

．
（2）寫出化學方程式：反應①

 

；反應③

 

；反應⑤

 

．

Answer 1

分析：堿式碳酸銅是綠色粉末，由此可以推斷A是堿式碳酸銅；含有銅離子的溶液一般都為藍色，由反應①的生成物和“G是藍色溶液”可以推斷出D、X、G物質(zhì)；由反應②和反應⑤可以推斷出E、F、D、H物質(zhì)，由反應④可以推斷出Y物質(zhì)．

解答：解：①因為堿式碳酸銅是綠色粉末，故可判斷A為堿式碳酸銅（Cu₂（OH）₂CO₃），則反應①的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

加熱  .

2CuO+CO₂↑+H₂O；
②含有銅離子的溶液一般都為藍色，由反應①的生成物和“G是藍色溶液”可知，D為CuO，“X為常見的稀酸”可以推斷X為稀硫酸，則G為硫酸銅（CuSO₄），反應③的化學方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
③由反應①和分析②可以判斷BC為H₂O和CO₂，則反應②的化學方程式為：6H₂O+6CO₂

光照  .

C₆H₁₂O₆ +6O₂；則E和F為C₆H₁₂O₆ 和O₂；
④因為D為CuO，結(jié)合反應③可知，E為O₂，則F為C₆H₁₂O₆，所以反應⑤的化學方程式為：O₂+2Cu

加熱  .

2CuO，故可推斷H為Cu；
⑤因為G為硫酸銅（CuSO₄），H為Cu，則Y就是金屬活動性比Cu強的金屬，反應④的化學方程式可以為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，屬于置換反應；
故答案為：（1）Cu₂（OH）₂CO₃；CuO；C₆H₁₂O₆；Cu；
（2）①Cu₂（OH）₂CO₃

加熱  .

2CuO+CO₂↑+H₂O；③CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；⑤O₂+2Cu

加熱  .

2CuO．

點評：本題明顯的提示為“A是綠色粉末，G是藍色溶液”．由此推斷出A為堿式碳酸銅，這是關鍵的一步，只要突破這一關，下面的反應和物質(zhì)的推斷就可迎刃而解．