Question

某補(bǔ)鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標(biāo)明含鈣量為30%。李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取l0g補(bǔ)鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g.求：

（1）補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）20%； （2）3.65%

【解析】

試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒定律可知，由于反應(yīng)生成的氣體二氧化碳的逸出，造成反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g，則可判斷二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；根據(jù)反應(yīng)書寫化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量，利用方程式中各物質(zhì)的固定質(zhì)量比，可求出參加反應(yīng)的碳酸鈣和HCl質(zhì)量的計(jì)算；然后由碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量與補(bǔ)鈣品質(zhì)量的比，計(jì)算出補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，計(jì)算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y

CaCO₃ ＋ 2HCl = CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑

100      73                  44

x       y                  2.2g

100：44=x：2.2g

解得，x="5g"

73：44=y：2.2g

解得，y=3.65g

（1）由于CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%

則補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=×100%=20%；

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.65%

答：補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

點(diǎn)評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)題意找出恰好完全反應(yīng)時，生成的二氧化碳的質(zhì)量，再利用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)方程式，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算即可。