Question

“用微觀的眼光看世界”是我們學習化學的重要思想方法。回答下列問題：

（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖甲所示。從微觀角度分析該反應的實質(zhì) ________________________________________；
（2）圖乙所示屬基本反應類型中的________ 反應；
（3）圖甲中為了準確控制反應的進度，可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，當二者恰好完全反應時，溶液的顏色變化是________ ，此時溶液中存在的粒子是_______________；
（4）40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后，能與245克稀硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______________ 。

Answer 1

（1）H⁺ +OH ^- =H₂O(或酸中的H⁺和堿中的OH^-反應生成H₂O)
（2）置換
（3）紅色液體剛好變成無色液體  Na⁺  SO₄^{2 -}  H₂O 
（4）20%

試題分析：從甲圖提供的信息可以看出，在反應前后，SO₄^2-和Na⁺的數(shù)目沒有發(fā)生變化，稀硫酸溶液中的H⁺和氫氧化鈉溶液中的OH ^–反應生成了H₂O；從圖乙提供的信息可知，Zn與CuSO₄反應，生成了Cu和ZnSO₄，故該反應的基本類型是置換反應；當氫氧化鈉與稀硫酸恰好完成反應時，溶液中只有硫酸鈉和水，溶液呈中性，酚酞溶液由紅色剛好變成無色，此時溶液中存在的粒子有硫酸鈉解離出來的Na⁺和SO₄^{2 –}及構(gòu)成水的 H₂O；設(shè)245克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
40g     x
=
x=49g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%。