Question

（7分）下表為氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度 / g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
Ca(OH)2	0.187	0.178	0.165	0.153	0.141	0.129	0.116

（1）從上表數(shù)據(jù)能獲得的一條信息是 。

（2）20℃時(shí)分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質(zhì)各35g，充分溶解后如圖所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是 。要使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取的一種措施是 。

（3）在60℃時(shí)將100g水配成KNO3的飽和溶液，再將其降溫至20℃所得溶液的質(zhì)量為 。

（4）我們常用熟石灰中和污水中含有的硫酸，現(xiàn)有100 t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質(zhì)量

是 t，完全處理這些廢水需要?dú)溲趸�鈣的質(zhì)量是 t。

 

Answer 1

（1）NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大 （2）NaCl 加水或升高溫度

（3）131.6g （4）0.49 0.37

【解析】

試題分析：（1）從上表數(shù)據(jù)能獲得的一條信息是：NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大或KNO3的溶解度隨溫度的升高變化較大或Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低等

（2）根據(jù)20℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度，NaCl ＞KNO3 ＞Ca(OH)2，所以可判斷則乙燒杯中的溶質(zhì)是NaCl，甲燒杯中的溶質(zhì)是Ca(OH)2，丙燒杯中的溶質(zhì)是KNO3，所以結(jié)合丙的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，要使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取的一種措施是：加水或升高溫度

（3）在60℃時(shí)將100g水配成KNO3的飽和溶液，再將其降溫至20℃，所得溶液為20℃是的飽和溶液，而此時(shí)溶解度為31.6g，所以溶液的質(zhì)量為100g+31.6g=131.6g

（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式，可得溶質(zhì)質(zhì)量=100t×0.49%=0.49t，再根據(jù)化學(xué)方程式：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O中Ca(OH)2與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系，不難求出需要?dú)溲趸�鈣的質(zhì)量是0.37t

考點(diǎn)：溶解度的意義，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算