Question

用合理的方程式表示除去括號中雜質(zhì)的過程．
（1）HCl（H₂SO₄）______
（2）NaOH（Na₂CO₃）______
（3）KNO₃（CuSO₄）______
（4）Ag（Cu）______．

Answer 1

解：（1）要除去HCl中的H₂SO₄，實質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用H₂SO₄與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇鈣沉淀和鹽酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
（2）要除去NaOH溶液中的碳酸鈉，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）要除KNO₃溶液中的CuSO₄，實質(zhì)就是除去銅離子和硫酸根離子，可利用硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．
（4）根據(jù)金屬活動性順序，銅和銀的金屬活動性均比氫弱，但銅的活動性比銀強，故可用銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
故答案為：（1）H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（3）CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；（4）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．
點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．