Question

為了測定氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物（假設雜質不參加反應），稱量剩余固體質量，分4次記錄如下表：

次    數	1	2	3	4
加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體的質量（g）	2.88	2.48	2.04	2.04

（1）完全反應后，產生氧氣的質量是

 

（2）該樣品中氯酸鉀的質量是多少？

Answer 1

分析：根據氯酸鉀制氧氣的化學方程式可知，當反應完成以后，固體的質量是不會變化的．結合表格信息可以發(fā)現，第三次和第四次的剩余固體的質量都是2.04g，說明反應已經完成．根據質量守恒定律可知，氧氣的質量等于2.5+0.5-2.04=0.96g，然后寫出化學方程式并代入數據計算即可得到結果．

解答：解：
（1）當反應完成以后，固體的質量是不會變化的．結合表格信息可以發(fā)現，第三次和第四次的剩余固體的質量都是2.04g，說明反應已經完成．根據質量守恒定律可知，氧氣的質量等于2.5+0.5-2.04=0.96g，故答案為：0.96g．
（2）設生成0.96g氧氣需要氯酸鉀的質量是Xg．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                 0.96

245

96

═

x

0.96

∴x=2.45
答：該樣品中氯酸鉀的質量是2.45克．

點評：關鍵是判斷反應的停止時間和氧氣的質量計算方法，注意化學方程式的計算規(guī)范性．