Question

現(xiàn)有一包只含有氯化鈣雜質(zhì)的粗鹽樣品．某�；瘜W興趣小組的同學為測定該粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取該粗鹽樣品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm³），再滴加適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如下圖所示．試計算：
（1）該粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）欲求該粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，須先根據(jù)化學方程式求出樣品中氯化鈣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
（2）欲求所的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，須先根據(jù)化學方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算即可；此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得濾液質(zhì)量．

解答：解：水的質(zhì)量：100mL×1g/cm³=100g；
設粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111    100    117
       x      2.0g    y

111

x

=

100

2.0g

 

100

2.0g

=

117

y

 解得：x=2.22g，y=2.34g   
（1）粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)=

2.22g

10g

×100%═22.2%
（2）原混合物中的氯化鈉的質(zhì)量為10g-2.22g，濾液中的氯化鈉的質(zhì)量為10g-2.22g加上生成的氯化鈉2.34g，所以為10g-2.22g+2.34g．而溶液的總質(zhì)量反應前的總質(zhì)量除了生成沉淀2.0g以外，其余均在溶液．而反應前的總質(zhì)量為10g+100g+21.2g，后生成沉淀質(zhì)量為2.0g，所以得到的溶液的質(zhì)量為10g+100g+21.2g-2.0g
濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

10g-2.22g+2.34g

10g+100g+21.2g-2.0g

×100%═7.8%
答：粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)22.2%；濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.8%．

點評：本題主要考查學生對物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據(jù)化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關系，才能正確答題．