精英家教網(wǎng)利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數(shù)．為了測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)，取氫氧化鈉溶液25g，向其中加入溶質的質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸，加入稀硫酸質量與pH的變化情況如下圖所示．計算：
（1）所取氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．
 

（2）當加入稀硫酸質量為20g時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
 
．
分析：由所滴加的稀硫酸質量與溶液的pH變化的函數(shù)關系圖，在加入20g稀硫酸所得溶液pH=7時，硫酸與氫氧化鈉恰好反應；根據(jù)反應的化學方程式，由消耗稀硫酸的質量計算所加稀硫酸中硫酸的質量，由溶質質量分數(shù)計算公式求出氫氧化鈉溶質的質量分數(shù)．
解答：解：（1）解：由關系圖，加入20g稀硫酸所得溶液pH=7時，硫酸與氫氧化鈉恰好反應；
設氫氧化鈉溶質的質量分數(shù)為x，硫酸鈉質量是y
H2SO4 +2NaOH═Na2SO4+2H2O
98         80        142
20g×4.9%  25g×x     y
98
80
=
20g×4.9%
25g×x
    
98
142
=
20×4.9%
y

x=3.2%      y=1.42g
所得溶液的質量分數(shù)=
1.42g
45g
×100%=3.2%
答：（1）所取氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是3.2%．
（2）當加入稀硫酸質量為20g時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是3.2%．
點評：此題是對中和反應的考查題，借助圖象找到恰好反應點是解題的關鍵，分析知PH=7時兩種物質正好反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質量分數(shù)≥5%．小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你用有關酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
實驗原理：
（1）利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數(shù)．在一定量的待測酸或堿的溶液中逐滴加入已知質量分數(shù)的堿或酸溶液（即標準溶液）．直到酸堿正好完全反應．根據(jù)滴加的標準溶液的多少就可以求出待測酸或堿溶液的質量分數(shù)．
（2）用已知濃度的氫氧化鈉溶液（標準液）和醋酸反應，反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（3）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對測定結果的影響很小，可忽略不計．
實驗步驟：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，加入20mL蒸餾水稀釋．
②量取45.0mL溶質質量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
交流反思：
（1）在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結果有無影響？為什么？
答：
（2）在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
答：
（3）下列曲線是每次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的關系圖．則符合上述實驗的圖線是
 

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數(shù)據(jù)處理：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請寫出計算過程．（可能用到的相對原子質量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數(shù)．例如，在一定量的待測酸（或
堿）溶液中逐滴加入已知質量分數(shù)的堿（或酸）溶液（標準溶液），直到酸、堿正好完全反應，根據(jù)消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質量分數(shù)．
右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖．
（1）根據(jù)圖曲線可以判斷實驗中是向
 
（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加
 
溶液（標準液）．
（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到
 
，則證明中和反應正好完成．
（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計．若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數(shù)為4.5%，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算待測液溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?昆山市一模）利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數(shù)．如圖為某次測定過程中溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積變化而變化的關系圖．
（1）根據(jù)右圖曲線可以判斷本次實驗是向
堿
堿
（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加
酸
酸
溶液（標準液）．
（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液．若測定中看到
紅色剛好消失
紅色剛好消失
，則說明此時中和反應剛好完成．
（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g．mL-I計．若測定中取
用待測液25mL，標準液溶質的質量分數(shù)為4.5%，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算待測液溶質的質量分數(shù)（保留2位有效數(shù)字，即本題精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數(shù)．右下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖．
（1）根據(jù)右下圖曲線可以判斷該實驗操作是將
酸溶液
酸溶液
滴加到另一種溶液中．
（2）如果實驗中使用的酸是硫酸溶液，堿是氫氧化鈉，溶液取氫氧化鈉溶液25g，向其中加入溶質的質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸質量與pH的變化情況如下圖所示．計算：①所取氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．②當兩者完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)． （計算結果精確到0.1%）

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