Question

11、手電筒中使用的鋅-錳干電池，在工作時反應的化學方程式為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═ZnCl₂+2NH₃+X+H₂O，則X的化學式為（　　）

A、MnO

B、Mn₂O₃

C、Mn₃O₄

D、HMnO₄

Answer 1

分析：根據化學反應遵循質量守恒定律可知，在化學反應前后元素的種類和數(shù)目及原子的種類和數(shù)都不變，則可利用電池中的化學反應借助守恒的方法判斷化學式．

解答：解：由電池工作時反應的化學方程式為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═ZnCl₂+2NH₃+X+H₂O，
可以看出Zn、Cl、H、N四種元素的原子個數(shù)在反應前后都相等，
而Mn、O兩種元素的原子個數(shù)反應前后不相等，反應前Mn有2個，反應前的O原子總數(shù)為4個，
反應后水分子中含有O原子，個數(shù)為1，則X中應含有2個Mn原子和3個O原子，
則X的化學式為Mn₂O₃，
故選B．

點評：學生應熟悉利用化學方程式借助元素和原子守恒的方法推斷物質的化學式，對于本題給出的化學方程式是解答的關鍵，學生應學會利用信息、利用方法快速解答．