Question

【題目】我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO3）、赤銅礦（主要成分：Cu2O）和木炭粉為原料制得了黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題：
（1）赤銅礦中銅元素的化合價 ．
（2）黃銅的硬度比銅和鋅都（填“大”或“小”）
（3）加熱時，發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：①ZnCO3 ZnO+CO； ②2ZnO+C 2Zn+CO2↑；
③（赤銅和木炭粉反應(yīng)）．
（4）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學(xué)式是 ， 該氣體的一種用途是（用化學(xué)方程式表示）．
（5）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是 ．

Answer 1

【答案】
（1）+1
（2）大
（3）2Cu2O+C 4Cu+CO2↑
（4）CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（5）分別灼燒兩種樣品，表面變黑的是黃銅，不變色的是黃金
【解析】解：（1）設(shè)赤銅中銅元素的化合價為x， 根據(jù)題意有：x×2+（﹣2）=0，
x=+1，
故填：+1．（2）合金的硬度大于其成分金屬的硬度，故填：大；（3）加熱時，赤銅和木炭粉反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu2O+C 4Cu+CO2↑．故填：2Cu2O+C 4Cu+CO2↑．（4）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體一氧化碳，它的化學(xué)式是CO，該氣體可以用作還原劑，燃料等．故填：CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． （5）用灼燒法鑒別鑒別黃銅和黃金的實驗方案為：
實驗步驟：分別灼燒兩種樣品；
實驗現(xiàn)象及其實驗結(jié)論：無明顯現(xiàn)象，是黃金；
實驗現(xiàn)象及其實驗結(jié)論：表面變成黑色，是黃銅．
故填：分別灼燒兩種樣品，表面變黑的是黃銅，不變色的是黃金．
【考點精析】本題主要考查了合金的定義與性能和金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識點，需要掌握合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．