Question

18．將一定質(zhì)量的含鈣元素質(zhì)量分數(shù)為32%的石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為20.6g，再向該固體中加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸200g，則煅燒石灰石樣品的過程中共生成二氧化碳的質(zhì)量為（　�。�

• A． 2.2g
• B． 4.4g
• C． 8.8g
• D． 13.2g

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)可以計算反應(yīng)生成的氯化鈣質(zhì)量，根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量可以計算鈣元素的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石樣品的質(zhì)量，石灰石樣品的質(zhì)量和剩余固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，
稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：200g×7.3%=14.6g，
由 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O可知，2HCl═CaCl₂，
2HCl---CaCl₂，
 73       111
14.6g     x
$\frac{73}{14.6g}$=$\frac{111}{x}$，
x=22.2g，
22.2g氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量為：22.2g×$\frac{40}{111}$×100%=8g，
石灰石樣品的質(zhì)量為：8g÷32%=25g，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g-20.6g=4.4g，
故選：B．

點評 碳酸鈣和氧化鈣中的鈣元素都完全轉(zhuǎn)化到反應(yīng)生成的氯化鈣中，根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算出反應(yīng)生成的氯化鈣質(zhì)量，這是解答的關(guān)鍵．