Question

11．有一塊表面被氧化的鎂若干克與100g、質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生0.2g氣體．求：
（1）原混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 考慮氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，
根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鎂的質(zhì)量，進一步可以計算氧化鎂的質(zhì)量，從而可以計算反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)鎂的質(zhì)量為x，參與反應的HCl質(zhì)量為y，生成氯化鎂的質(zhì)量為z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
24    73        95       2
x       y         z        0.2g
則$\frac{24}{x}=\frac{73}{y}=\frac{2}{0.2g}$=$\frac{95}{z}$，解得x=2.4g，y=7.3g，z=9.5g．
則與氧化鎂反應的HCl質(zhì)量為100g×14.6%-7.3g=7.3g．
設(shè)氧化鎂和稀鹽酸反應的質(zhì)量氧化鎂為a，生成氯化鎂的質(zhì)量為b．
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，
40        73       95
a        7.3g        b
則$\frac{40}{a}=\frac{73}{7.3g}=\frac{95}$，解得a=4.0g，b=9.5g．
答：（1）原混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)$\frac{2.4g+4.0g×（\frac{24}{40}×100%）}{2.4g+4.0g}×100%$=75%；
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.5g+9.5g}{2.4g+4.0g+100g-0.2g}$×100%=17.9%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．