對于(1)鹽酸，(2)石灰水，(3)水，它們的pH由大到小的順序應該是


  1. A.
    (1)＞(2)＞(3)
  2. B.
    (1)＞(3)＞(2)
  3. C.
    (2)＞(3)＞(1)
  4. D.
    (3)＞(2)＞(1)
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學興趣小組的同學在報紙上看到這樣一則新聞報道：《杭州一大貨車載電石狂奔燃燒 火龍震撼 仿佛好萊塢大片》某日凌晨2點50分左右，一輛滿載20噸電石的掛車，在杭州濱江區(qū)江南大道信誠路口燃起熊熊大火，黑煙如蘑菇升空，不時發(fā)出“嘭嘭”爆炸聲．讓電石起火的是雨水，電石遇水燃燒爆炸．而雨一直下，燃燒現(xiàn)場一直無法處理．從火災發(fā)生到初步控制住，一共用掉4噸干粉．電石，學名碳化鈣（CaC2），是由生石灰和焦炭在電爐中加熱到2000℃生成．電石的化學性質非�；顫�，遇水就會發(fā)生劇烈化學反應，生成一種可燃氣體乙炔和一白色固體物質，并放出大量的熱．所以，水不能滅這個火，水在其中的角色是助燃！電石起火在正常情況下，可以用磷酸鹽干粉、干黃沙和水泥進行覆蓋、隔離撲滅．但因為現(xiàn)場雨下得很大，這三種物質無法完全發(fā)揮作用，只能就近讓它燒光．
針對以上新聞內(nèi)容，大家展開了熱烈的討論：
【討論交流】
（1）關于電石引起的燃燒，需要滿足燃燒的三個條件分別為：①需要可燃物②可燃物與氧氣接觸③
 
．文中畫線處滅火方法所對應的原理為：
 

（2）根據(jù)元素守恒思想對電石與水反應后生成的白色固體物質進行了三種猜想，猜想A：氧化鈣；猜想B：氫氧化鈣；猜想C：是碳酸鈣，同學們經(jīng)過分析將猜想排除，并設計了如下實驗來驗證該固體物質：
方法 現(xiàn)象 結論
往樣品中滴加稀鹽酸
 
 猜想
 
不正確
 
 
 猜想B正確
（3）同學們對于可燃氣體乙炔很感興趣，想通過設計實驗來得出乙炔的化學式
查閱資料：
已知乙炔是一可燃性氣體，由碳氫元素組成，一個乙炔分子中共有四個原子構成．
實驗設計：
將一定量的乙炔氣體與足量氧氣混合在一密閉容器內(nèi)將其引燃．生成的混合氣體緩緩通過以下吸收裝置．精英家教網(wǎng)
交流討論：
由于涉及了兩套吸收裝置，實驗小組的兩位同學對于上述實驗裝置A和裝置B的選用發(fā)生了爭執(zhí)，你認為應該選擇
 
．
實驗測定：
經(jīng)討論后，他們選定了實驗裝置，進行實驗． 記錄數(shù)據(jù)于下表中
反應前質量/g 反應后質量/g
裝置① 125.3 127.1
裝置② 78.2 87.0
Ⅰ．試通過計算，判斷乙炔的化學式
 
寫出計算過程；
Ⅱ．請寫出電石與水反應的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?龍巖）胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應）．如圖為鋁碳酸鎂說明書的部分內(nèi)容．興趣小組對該藥物開展如下探究．
I．該藥物抗酸作用的探究
資料表明，鋁碳酸鎂[其主要成分的化學式為AlMg（OH）3CO3]與鹽酸反應的化學方程式為：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
（1）將反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，將觀察到的現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
，該反應的化學方程式為
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
（2）該物質中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO32-．結合該物質與鹽酸反應的化學方程式分析，該藥物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是
OH-
OH-
、
CO32-
CO32-
（填微粒符號）．

II．服用方法的探究
該抗酸藥為什么要求“嚼碎后服用”？小紅猜想可能是“對于相同質量的藥片，嚼碎后服用，將消耗更多的胃酸”，小明則認為“嚼碎后藥物將與胃液中的鹽酸反應快”．
（3）顯然，小紅猜想是錯誤的．原因是
嚼碎后藥片質量沒有增加
嚼碎后藥片質量沒有增加
．
（4）小明設計了如下實驗來證明自己的猜想：
【實驗1】將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL 5%的稀鹽酸；
【實驗2】將一片完整的藥片研碎后放入試管中，向其中加入5mL 5%的稀鹽酸．
對比實驗1和實驗2，小明觀察到的現(xiàn)象為
實驗2比實驗1反應更快
實驗2比實驗1反應更快
，證明了他的猜想正確．

III．主要成分含量的探究
（5）興趣小組取6片藥片粉碎后放入試管中，向其加入足量的稀鹽酸，充分反應后放出氣體0.88g．試通過計算，每片藥物中含有AlMg（OH）3CO3的質量是多少？（結果保留到0.1）
（已知：藥物所含其他成分不與稀鹽酸反應；AlMg（OH）3CO3的相對分子質量為162）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?北京）同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質是否發(fā)生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應．
（1）實驗裝備
①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶質的質量分數(shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入稀鹽酸 現(xiàn)象Ⅰ 無明顯變化 產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水 溶液變渾濁 無明顯變化 現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液 無明顯變化 溶液變渾濁 溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水		 澄清石灰水
變渾濁		 澄清石灰水
無明顯變化		 澄清石灰水
無明顯變化
表中的現(xiàn)象Ⅰ為
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
，現(xiàn)象Ⅱ對應反應的化學方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
．
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na2CO3
同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如右圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是
CaCl2
CaCl2
．
有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是
CaCl2 和NaOH反應生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀
CaCl2 和NaOH反應生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀
．為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進行的操作是
取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有
取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有
．
【實驗2】證明反應后NaHCO3不存在
同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應發(fā)生了，該實驗方案是
取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有．
取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有．
．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發(fā)生，這兩個角度是
一是可以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生，二是可以通過檢驗產(chǎn)物證明反應發(fā)生
一是可以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生，二是可以通過檢驗產(chǎn)物證明反應發(fā)生
．

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科目：初中化學 來源： 題型：013

對于(1)鹽酸(2)氫氧化鈉溶液(3)水, 它們的pH由大到小的順序應該是

[　　]

A.(1)＞(2)＞(3)　　　　　　B.(1)＞(3)＞(2)

C.(2)＞(3)＞(1)　　　　　　D.(3)＞(2)＞(1)

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