Question

【題目】小虹同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳的廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列的問題

（提出問題）廢液中的溶質是什么物質？

（作出猜想）小紅認為廢液中溶質只有CaCl2。

你認為還可能含有的溶質是______(填化學式)。

（查閱資料）CaCl2溶液呈中性，

（實驗與結論）

(1)分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞溶液作對比實驗，結果兩支試管中的溶液均無色，于是小紅認為自己的想是正確的。

(2)你認為小紅的實驗______(填“能”或“不能”)證明她的猜想，理由是______。

(3)如果要證明你的猜想是正確的，你選擇______(填字母：A.石蕊溶液B．氫氧化鈉溶液C．稀鹽酸)來代替酚酞溶液，理由是______。

(4)若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的______，反應完成后過濾就可得到只含有CaCl2一種溶質的溶液，寫出該反應的化學方程式______。

Answer 1

【答案】HCl 不能 酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性溶液才顯紅色 A 石蕊試液遇酸性溶液顯紅色 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

{作出猜想}若鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，溶液中的溶質是氯化鈣，若鹽酸過量，溶液中的溶質除了氯化鈣之外還有氯化氫，故填HCl。

{實驗與結論}(2)氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，氯化鈣與鹽酸的混合溶液顯酸性，也不能使酚酞溶液變色，因而酚酞溶液呈無色，兩種猜想都有可能。因此不能采取滴入無色酚酞試液做對比試驗的方法進行檢驗其猜想，故填不能；

氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，氯化鈣與鹽酸的混合溶液顯酸性，也不能使酚酞溶液變色，因而酚酞溶液呈無色，兩種猜想都有可能，故填酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性溶液才顯紅色。

(3)如果要證明猜想是正確的，則選擇石蕊溶液，故填A；

因為鹽酸溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，而鹽酸與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，故填石蕊試液遇酸性溶液顯紅色。

(4)要加入過量的某物質將鹽酸轉化為氯化鈣，該物質一定不溶于水，若溶于水的話，雖然除去了鹽酸，溶液中還會有剩余的該物質，那么該物質可以是碳酸鈣，故填CaCO3；

碳酸鈣與鹽酸反應生成路過、水和二氧化碳，故發(fā)生反應的化學方程式寫為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。