Question

硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之處．
（1）它們的水溶液的pH都

 

7 （填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）它們都能除去鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，瓶口出現(xiàn)白霧的是

 

．
（4）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),酸的物理性質(zhì)及用途,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）酸的水溶液顯酸性，pH值小于7；
（2）鹽酸、硫酸都可與氧化鐵反應(yīng)，含有鐵離子的溶液顯黃色，據(jù)反應(yīng)原理寫化學(xué)方程式；氫前金屬可與鹽酸和硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)，據(jù)此分析解答；
（4）據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)發(fā)生條件的應(yīng)用分析解答即可．

解答：解：
（1）酸的水溶液顯酸性，pH值小于7；
（2）鹽酸、硫酸都可與氧化鐵反應(yīng)，分別生成氯化鐵和硫酸鐵溶液，所以會觀察到鐵銹逐漸消失，溶液顯黃色，鹽酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，會與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，故打開瓶塞會看到有白霧產(chǎn)生，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，沒有白霧生成；
（4）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸可以是硫酸與氯化鋇的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
故答案為：
（1）小于；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）濃鹽酸；
（4）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

點(diǎn)評：此題涉及到酸的性質(zhì)以及復(fù)分解反應(yīng)的條件應(yīng)用，難度不大，掌握酸的性質(zhì)等即可順利解答．