Question

60℃時，向62.5克硝酸鉀不飽和溶液中，加入11克硝酸鉀或蒸發(fā)掉10克水恢復(fù)到60℃，溶液恰好達(dá)到飽和。下列推論中正確的是

A. 60℃時，硝酸鉀溶解度是110克

B. 60℃時，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是55%

C. 原不飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44.7%

D. 60℃時將原不飽和溶液蒸發(fā)掉20克水，析出硝酸鉀晶體22克

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】A、是對的，可以這樣考慮：將原不飽和溶液分成兩部分：一部分是飽和溶液，剩下的那部分是純水，此時蒸發(fā)掉10g水之后可以達(dá)到飽和，說明剩下那部分水的質(zhì)量即為10g，在原溶液中加入11g溶質(zhì)也可以達(dá)到飽和，說明11g溶質(zhì)溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液，這樣即可求出溶解度為11g×100g÷10g=110g，故A正確；

B.由A可知，60℃硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為110g÷(110g+100g)×100%≈52.4%，故B錯誤；

C. 根據(jù)溶解度的定義，在蒸發(fā)了10g水之后形成飽和溶液，可以列出式子： 解得x=44.7%,故C正確；

D. 由題意可知，60℃時將原不飽和溶液先蒸發(fā)掉10克水時溶液剛好達(dá)到飽和，再蒸發(fā)10g時才會有晶體析出，析出晶體質(zhì)量為11g，故D錯誤。