Question

15．空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
圖1是以空氣和其它必要的原料合成化肥NH₄NO₃的工業(yè)流程．請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生的是物理變化（選填“物理”或“化學(xué)”）．
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）圖2標(biāo)簽所標(biāo)注的“含氮量≤30%”是否合理否（選填“是”或“否”）．
（4）硝酸銨屬于氮肥（填寫化肥類別）．分析圖2標(biāo)簽上的信息，可得出硝酸銨具有的性質(zhì)是ACD（選填字母）．
A．易溶于水    B．有揮發(fā)性     C．受熱易分解     D．能與熟石灰發(fā)生反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分離液態(tài)空氣法獲得氣體的變化特征分析；
（2）根據(jù)步驟③是氨氣和氧氣在催化劑加熱的條件下生成一氧化氮和水進行分析；
（3）根據(jù)硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析判斷．
（4）根據(jù)硝酸銨中含有的農(nóng)作物所需要的營養(yǎng)元素和保存方法分析判斷．

解答 解：（1）從空氣中分離出原有的氮氣和氧氣是利用二者的沸點不同，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化；
（2）步驟③是氨氣和氧氣在催化劑加熱的條件下生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)：$\frac{14×2}{80}×100%$=35%，所以，圖2標(biāo)簽所標(biāo)注的“含氮量≤30%”不合理．
（4）硝酸銨中含有的農(nóng)作物所需要的營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥；由圖2標(biāo)簽上的信息“防潮防曬”、“隔絕熱源”可知，NH₄NO₃易溶于水且受熱易分解，不能說明硝酸銨具有揮發(fā)性；由“不能與草木灰混用”說明了硝酸銨能與熟石灰發(fā)生反應(yīng)．
故答為：（1）物理；（2）4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；（3）否，（4）氮，A C D．

點評 本題主要考查了合成硝酸銨的工藝流程及方程式的書寫及利用標(biāo)簽信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)會根據(jù)題目給予的信息來分析題目并結(jié)合相關(guān)的知識分析問題是正確解答本題的關(guān)鍵．