Question

（2009?維揚區(qū)模擬）原煤中含有硫元素，在燃燒過程中產生的二氧化硫會造成大氣的污染．某煤場向原煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫對空氣的污染．燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：
2CaO+mSO₂+O₂

高溫  .

nCaSO₄．請回答下列問題：
（1）m值是

2

；
（2）反應前后硫元素的化合價由

+4

價變?yōu)?!--BA-->

+6

價．
（3）若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰1400t，則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？

Answer 1

分析：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據此由反應的化學方程式計算m的值即可．
（2）根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合含硫物質的化學式進行解答．
（3）由生石灰的質量、氧化鈣的質量分數(shù)，根據反應的化學方程式可以列式計算出可吸收二氧化硫的質量．

解答：解：（1）根據反應的化學方程式2CaO+mSO₂+O₂

高溫  .

nCaSO₄，反應物中鈣原子的個數(shù)為2，故n為2；根據硫原子個數(shù)相等，則m為2．故答案為：2．
（2）氧元素顯-2價，設SO₂中硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價．
鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設CaSO₄中硫元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+y+（-2）×4=0，則y=+6價．
故答案為：+4；+6．
（3）解：1400t生石灰中含氧化鈣的質量為1400t×80%=1120t，
設理論上最多可吸收二氧化硫的質量為x．
2CaO+2SO₂ +O₂

高溫  .

2CaSO₄
112  128
1120t x 

112

128

=

1120t

x

    x=1280t．
答：理論上最多可吸收二氧化硫1280t．

點評：本題難度不大，掌握原子守恒來確定物質的化學式的方法、利用化合價的原則計算指定元素化合價的方法、注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是解題的關鍵．