Question

14．（1）探究金屬性質(zhì)：圖1是探究金屬化學(xué)性質(zhì)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖．

①圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
②圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強到弱的順序是Al、Fe、H、Cu（填元素符號）；
③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于鹽（填物質(zhì)類別）；
（2）認(rèn)識金屬的制備：工業(yè)上常采用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）從廢液中回收金屬：某工廠排放的廢液中含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，為回收金屬銀Ag，設(shè)計了如圖3方案：
①加入過量鋅的目的是使溶液中硝酸銀完全反應(yīng)．
寫出Zn與AgNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
②C中含有的溶質(zhì)成分硝酸鋅．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)鐵絲在氧氣燃燒的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)進行分析回答；
②根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定金屬的活動性順序；
③根據(jù)活潑金屬會與酸、氧氣、鹽反應(yīng)進行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；
（3）由于鋅的活動性大于銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：（1）①鐵絲和氧氣點燃生成四氧化三鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，鐵在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
②由圖示可知，只有乙中不反應(yīng)，鐵會與硫酸銅反應(yīng)，所以鐵比銅活潑，鐵會與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵比氫活潑，鋁會與硫酸亞鐵反應(yīng)，所以鋁比鐵活潑，所以由強到弱的順序是：Al、Fe、H、Cu；
③活潑金屬會與酸、氧氣、鹽反應(yīng)，所以圖2中的A屬于鹽；
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）由于鋅的活動性大于銀，由題意可知，向含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃中加入過量的鋅，鋅能將硝酸銀完全反應(yīng)，過濾得到的溶液中只含有硝酸鋅．所以：
①加入過量鋅的目的是使溶液中硝酸銀完全反應(yīng)．鋅與廢液中的硝酸銀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
 ②C中含有的溶質(zhì)成分硝酸鋅．
故答案為：（1）①劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；②Al、Fe、H、Cu；③鹽；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）①使溶液中硝酸銀完全反應(yīng)，Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．②硝酸鋅．

點評 本題主要考查了金屬有關(guān)的性質(zhì)和金屬活動性順序的應(yīng)用，難度不大，需要加強記憶．