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將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質量為109.8g（銅的相對原子質量為64）．計算：
（1）反應產生沉淀的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

（1）9.8g     （2）14.2%

解析試題分析：（1）設生成的氫氧化銅的質量為x，硫酸鈉的質量為y
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
80            142    98
8.0g           y     x

解得：x=9.8g    y=14.2g
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是=14.2%．
答：（1）反應產生沉淀的質量是9.8g；（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是14.2%
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：本題考查根據化學方程式的計算及溶質質量分數的計算，解題是要注意，題中給出是所得混合物總質量，不是溶液的質量．溶液的質量應再減去沉淀的質量．

練習冊系列答案
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（1）原混合物中硫酸鈉的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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（3）計算所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）

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