Question

【題目】工業(yè)上常利用石灰漿[主要成分為Ca(OH)2]制備化工原料KClO3，流程如下：

已知：

①反應1為：6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

②有關物質(zhì)在常溫下的溶解度如下：

物質(zhì)	Ca(ClO3)2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

（1）操作a的名稱是______，在實驗室中完成此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。

（2）反應2為復分解反應，則溶液A中含有的溶質(zhì)為CaCl2和______（填化學式），你認為該反應能得到KClO3晶體的原因是______。

（3）洗滌KClO3晶體時，可選用下列______洗滌劑（填字母編號）

A KCl飽和溶液 B 冰水 C 飽和KClO3溶液

Answer 1

【答案】過濾 漏斗 KClO3 KClO3在常溫下溶解度較小 BC

【解析】

（1）操作a是固體和液體分離的操作，為過濾，在實驗室中完成此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。故填：過濾；漏斗。

（2）反應2為復分解反應，所以為Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3↓+CaCl2。而溶液A是過濾KClO3晶體所得，所以溶液A此時依然為KClO3飽和溶液，溶液A含有的溶質(zhì)為CaCl2和KClO3（填化學式），該反應能得到KClO3晶體的原因是KClO3在常溫下溶解度較小。故填：KClO3；KClO3在常溫下溶解度較小。

（3）洗滌KClO3晶體時，由于在常溫下氯酸鉀的溶解度很小，所以可以使用冰水，而在飽和氯酸鉀中幾乎不溶，所以都可以減少氯酸鉀因為洗滌而損失，所以冰水 或者飽和KClO3溶液洗滌。故填：BC。