Question

甲、乙、丙、丁4位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量、溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應后得到沉淀及有關實驗數據如表：

4位同學的實驗	甲	乙	丙	丁
加入氫氧化鈉溶液質量 （g）	29.0	34.5	40.0	45.0
反應得到沉淀的質量 （g）	2.1	2.5	2.9	2.9

反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH→Mg（OH）₂↓+2NaCl，試回答下列問題：
（1）恰好完全反應的是________同學的實驗．
（2）計算樣品中所含氯化鎂的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）．
（3）計算丙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數．

Answer 1

解：（1）根據甲、乙、丙三位同學的實驗數據分析可知，這三位同學所加的氫氧化鈉已反應完，根據丙、丁兩同學的實驗數據分析可知，這兩個實驗中的氯化鎂已反應完，則丙同學所做的實驗中氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應．故答案為：丙
（2）設樣品中所含氯化鎂的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，生成氫氧化鎂的質量為z．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95 80 58 117
x 40g×10% z y
=4g

x=4.75g y=5.85g z=2.9g
%=95%
答：樣品中氯化鎂的質量分數為95%．
（3）%=9.8%
答：所得溶液中氯化鈉的質量分數為9.8%．
分析：（1）根據甲、乙、丙、丁四位同學所加氫氧化鈉溶液依次遞增的質量關系和生成沉淀的質量關系進行分析．
（2）根據氫氧化鈉的質量求出氯化鎂的質量，再根據%求出樣品中氯化鎂的質量分數．
（3）所得溶液中氯化鈉的質量分數=%，所得溶液中氯化鈉的質量包括樣品中氯化鈉的質量（樣品的質量-氯化鎂的質量）和反應生成的氯化鈉的質量（根據氫氧化鈉的質量求出），所得溶液的質量=所加的所有物質的總質量-沉淀的質量．
點評：本題是一道有關物質組成的綜合計算題，包括根據化學方程式的計算，有關溶液中溶質質量分數的計算，考查了學生根據實驗數據分析反應情況的能力．