(1)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號________；

(2)已知陰離子aX2－和陽離子bYn＋具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關系為a＝________；

(3)比較下列大小(填“＞”或“＜”)

A．原子半徑：Cl______Na

B．酸性：H2CO3______H2SiO3

(4)某元素R氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物中含氧量為，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則該元素的名稱是________。


解析　(2)中，兩種離子aX2－和bYn＋具有相同的核外電子排布，說明有下式成立：a＋2＝b－n，a＝b－n－2。

(4)中，由氣態(tài)氫化物的化學式RH3，可知其最高價氧化物化學式為R2O5。在氧化物中含氧量為，可求出元素R的相對原子質(zhì)量為14，進而確定該元素為氮。

答案　(1)O　(2)b－n－2　(3)A.＜　B．＞　(4)氮


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑。下圖是生產(chǎn)二氧化氯反應過程的微觀示意圖

 


依據(jù)上述信息可知，下列說法中正確的是

A．反應前后元素的種類發(fā)生了改變     B．反應的化學方程式是Cl2+NaClO2=ClO2+NaCl

C．反應前后分子的種類發(fā)生了改變     D．反應前后原子的種類發(fā)生了改變

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科目：初中化學 來源： 題型：


鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下說法正確的是(　　)

A．負極發(fā)生的反應為Fe－2e－===Fe2＋

B．正極發(fā)生的反應為2H2O＋O2＋2e－===4OH－

C．原電池是將電能轉化為化學能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是

(　　)。

A．3和17  B．1和8  C．11和8  D．7和12

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科目：初中化學 來源： 題型：


硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是

(　　)。

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3

B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零

C．達到化學平衡時，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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科目：初中化學 來源： 題型：


在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進行反應：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反應物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應速率為(　　)

A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1

B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1

D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

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科目：初中化學 來源： 題型：


在相同溫度下(T＝500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述中錯誤的是(　　)

A．化學反應速率：乙>甲

B．平衡時O2的濃度：乙>甲

C．平衡時SO2的轉化率：乙>甲

D．平衡時SO2的體積分數(shù)：乙>甲

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科目：初中化學 來源： 題型：


在一定溫度、不同壓強(p1<p2)下，可逆反應：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)(φ)與反應時間(t)的關系有以下圖示，其中正確的是(　　)

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列對“20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6 g”理解正確的是(　　)。

A．在20 ℃時，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水里

B．20 ℃時，100 g溶液中含有31.6 g硝酸鉀

C．31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài)

D．20 ℃時，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中恰好達到飽和狀態(tài)

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