Question

將6．8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50．0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56．6 g。試計(jì)算：

  （1）生成氫氣的質(zhì)量。

  （2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0．1%）。

 

Answer 1

(1)0．2g (2)95．6%

【解析】

試題分析：(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生成氫氣的質(zhì)量=6．8g+50g-56．6g=0．2g

(2) 根據(jù)化學(xué)方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】
設(shè)鋅的質(zhì)量為x

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2

X 0．2g

65:2=x:0．2g

X=6．5g

鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6．5g/6．8g×100%=95．6%

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算