Question

為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見圖）．

（1）碳酸鈣完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為　g，其物質(zhì)的量是　　 mol．

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？　（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】（1）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)可以看出生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，依據(jù)二氧化碳的摩爾質(zhì)量計算物質(zhì)的量；

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解答】解：（1）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，物質(zhì)的量為： =0.0mol；

（2）設(shè)10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                    44

x                     3.52g

=

x=8g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%．

故答案為：（1）3.52，0.08；

（2）80%．

【點評】根據(jù)圖象可知生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．