Question

向一個密封容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，其中正確的是（　�。�

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	18	1	2	32
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	X	26	2	12

• A、該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)
• B、反應(yīng)后物質(zhì)M的物質(zhì)的質(zhì)量為13g
• C、反應(yīng)中M、P均為反應(yīng)物
• D、物質(zhì)Q一定是該反應(yīng)的催化劑

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知：N質(zhì)量增加了25克，是生成物；Q質(zhì)量不變，可能是催化劑，P質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物；所以推斷：反應(yīng)后M質(zhì)量是13克，是反應(yīng)物；反應(yīng)物是M和P，生成物是N，所以是化合反應(yīng)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以18+1+2+32=X+26+2+12，解得x=13g
M、P質(zhì)量都減少，N增加，M反應(yīng)掉了18g-13g=5g．P的反應(yīng)質(zhì)量為32g-12g=20g．生成的N的質(zhì)量為26g-1g=25g．?dāng)?shù)據(jù)可以如此處理，如下：

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	18	1	2	32
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	X=13	26	2	12
質(zhì)量變化	-5	+25	0	-20

A、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故錯誤；
B、反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為：18g-5g=13g．故正確；
C、根據(jù)分析，反應(yīng)中M、P的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，故正確；
D、物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑．故錯誤．
故選：BC．

點評：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細推敲，即可求解．