Question

某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸．試計(jì)算：

（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？

（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

考點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．.
專題：	壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
分析：	由于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，則溶液質(zhì)量=，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算代入的數(shù)據(jù)必須是純物質(zhì)的質(zhì)量． （1）由于用水稀釋濃溶液成稀溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，稀溶液與濃溶液質(zhì)量之差就是加入水的質(zhì)量． （2）由于20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以求出，因此根據(jù)硫酸的質(zhì)量就可以求出生成的氫氣的質(zhì)量．
解答：	解：（1）設(shè)將10g濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸需要加入的水的質(zhì)量為y． 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得 10g×98%=19.6%（10g+y） y=40g （2）20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20g×19.6%=3.92g 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    98          2    3.92g       x = x==0.08g 答：（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為40g； （2）生成氫氣的質(zhì)量是0.08g．
點(diǎn)評(píng)：	本題難度不是很大，主要考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和應(yīng)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．